Ирина Эланс
Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ba(OH)2 и HNO3; 2) (NH4)2SO4 и KOH; 3) CuSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций (Решение → 45576)
Заказ №78599
Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ba(OH)2 и HNO3; 2) (NH4)2SO4 и KOH; 3) CuSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
Решение:
1)Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H + + 2NO3 - = Ba2+ + 2NO3 - + 2H2O OH- + H + = H2O
- Для реакции Fe(к) + 0,5 O2(г) = FeO(к), H0 х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними
- Реакция разложения диоксида азота протекает по уравнению 2NO2(г) = 2 NO(г) + O2(г). Вычислить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходная концентрация NO2 равна 4 моль/л, а к моменту равновесия
- На основании табличных значений G 0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях
- Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2 Al(к) + Fe2O3(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к), прореагировало 2,7 кг алюминия
- Вычислить концентрацию С2О4 2- в 0,05М растворе щавелевой кислоты
- к 30мл 0,075М р-ра фосфорной кислоты добавили 15мл 0,15М рра едкого натра. Вычислить рН полученного раствора
- Почему металлические свойства элементов усиливаются в группах, но ослабевают в периодах Периодической системы? В чём отличие металлов от неметаллов
- Рассчитайте рН водных растворов: А) Раствора азотной кислоты, 500 см3 которого содержит 6,3 г азотной кислоты Б) Раствора нитрата аммония, С(NH3NO3) = 0,075 моль/л
- При выполнении заданий используйте приложение 5, условно приняв, что электродный потенциал металла в расплаве равен Е° Men+/Me в растворе. 1. Укажите знак (заряд) катода и анода в приведённых электрохимических схемах
- В контакте с каким из металлов, Pb или Fe, цинк более коррозионно нестоек в морской воде? Ответ дайте на основании данных: О2ZnO2 PbO2 Fe
- Свинцовую и цинковую пластины опустили в раствор нитрата серебра. Составьте уравнения реакций, происходящих на этих пластинах
- Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 9. Fe| Fe+2 (0,01 моль/л ) || Fe+2 (1 моль/л )|Fe
- Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР
- Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO2, рН которого равен 4