Приведите уравнения реакций количественного определения натрия хлорида (М 58,44 г/моль) в таблетках по 0,9 г методом аргентометрии по Мору. Укажите особенности титрования галоидов металлов этим вариантом аргентометрии (Решение → 45560)
Заказ №78599
Приведите уравнения реакций количественного определения натрия хлорида (М 58,44 г/моль) в таблетках по 0,9 г методом аргентометрии по Мору. Укажите особенности титрования галоидов металлов этим вариантом аргентометрии. Оцените качество таблеток по содержанию натрия хлорида (должно быть от 0,86 до 0, 94 г, считая на среднюю массу таблетки), если навеску порошка растертых таблеток массой 1,0328 г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью на 50 мл. На титрование аликвоты объемом 5 мл затрачено 16,5 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=1,01). Средняя масса таблетки 0,921 г
Решение:
Количественное определение Около 0,1 г (точная навеска) субстанции растворяют в 50 мл (при определении конечной точки титрования потенциометрически) или 20 мл воды (при определении конечной точки титрования с помощью индикатора) и титруют 0,1 M раствором серебра нитрата с потенциометрическим определением точки эквивалентности или до оранжево-желтого окрашивания (индикатор – 5 % раствор калия хромата).
- Приведите уравнения реакций количественного определения натрия тиосульфата (М 248,18 г/моль) в растворе методом иодометрии. а. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску 30% раствора
- Приведите уравнения реакций количественного определения магния сульфата (М 246,48 г/моль) в растворе методом комплексонометрии. а. Рассчитайте титр по определяемому веществу, навеску 20% раствора магния сульфата
- Рассчитайте предварительный объем 0,1 моль/л натрия гидроксида, который израсходуется на титрование 0,5 мл раствора кислоты борной 3% - 50 мл. Молярная масса кислоты борной 61,84 г/моль. Напишите основное уравнение
- Адипиновая кислота из ацетилена
- Домашнее задание по теме «Алифатические углеводороды» АЛКАНЫ Рассмотрите механизм реакции фотохимического сульфохлорирования (SR) для следующего углеводорода
- Используя диаграмму состояния двухкомпонентной системы Cu–Mg, выполните следующие задания: 1. Укажите смысл всех полей, линий и характерных точек. 2. Рассчитайте формулы имеющихся химических соединений
- Составьте уравнения электродных процессов и определите ЭДС для гальванического элемента: Fe|Fe(NO3)3 0.1 М || Bi(NO3)3 0.001 М|Bi
- Какие объемы 2,0 М и 6,0 М растворов соляной кислоты надо смешать для приготовления 500,0 мл 3,0 М раствора? В ответе укажите объем 6,0 М раствора
- Три раствора одного и того же вещества, молярная концентрация которых 1,0 моль/л, 2,0 моль/л и 0,2 моль/л, смешали в объемных отношениях 1:2:7. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора
- Сколько граммов кристаллогидрата хлорида кальция СаС12•6Н2О потребуются для приготовления 1750,0 г раствора с моляльной концентрацией 0,2 моль/кг
- В каком объеме 25,0%-го раствора уксусной кислоты содержится 1,0 моль этой кислоты
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента 20,8%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/мл. Сколько граммов этой кислоты содержится в 4,0 литрах этого раствора
- К 3,0 литрам 10,0%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/мл прилили 5,0 литров 2,0%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,009 г/мл. Какова молярная концентрация полученного раствора
- Раствор вещества А объемом 2,0 литра смешали с раствором вещества В объемом 3,0 литра. Молярные концентрации растворов до смешивания были соответственно 0,6 моль/л и 1,0 моль/л