Ирина Эланс
к 30мл 0,075М р-ра фосфорной кислоты добавили 15мл 0,15М рра едкого натра. Вычислить рН полученного раствора (Решение → 45564)
Заказ №78599
к 30мл 0,075М р-ра фосфорной кислоты добавили 15мл 0,15М рра едкого натра. Вычислить рН полученного раствора
Решение:
Рассчитаем количества веществ n(H3PO4) = C*V = 0,075*30 = 2,25 ммоль n(NaOH) = C*V = 0,15*15 = 2,25
- Почему металлические свойства элементов усиливаются в группах, но ослабевают в периодах Периодической системы? В чём отличие металлов от неметаллов
- Сформулируйте закон сохранения массы вещества, кем и когда он был открыт? Смешали растворы, содержащие 100 г гидроксида натрия и 200 г сульфата меди (II). Рассчитайте массу вещества, выпавшего в осадок
- Вычислите тепловой эффект реакции ……………………………………., пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ. Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества
- Для реакции ……………………………………………………………… определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t
- К 0,8 л раствора гидроксида натрия с массовой долей 80,0 % и плотностью 1,328 г/мл прибавлено 0,4л раствора гидроксида натрия с массовой долей 14,0% и плотностью 1,153 г/мл
- В литре воды растворили 666,0 г гидроксида калия. Плотность полученного раствора 1,395 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию раствора
- Какой объем воды надо добавить к 100,0 мл 20,0%-го раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить 5,0%-й раствор
- Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO2, рН которого равен 4
- Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ba(OH)2 и HNO3; 2) (NH4)2SO4 и KOH; 3) CuSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций
- Для реакции Fe(к) + 0,5 O2(г) = FeO(к), H0 х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними
- Реакция разложения диоксида азота протекает по уравнению 2NO2(г) = 2 NO(г) + O2(г). Вычислить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходная концентрация NO2 равна 4 моль/л, а к моменту равновесия
- На основании табличных значений G 0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях
- Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2 Al(к) + Fe2O3(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к), прореагировало 2,7 кг алюминия
- Вычислить концентрацию С2О4 2- в 0,05М растворе щавелевой кислоты