Ирина Эланс
На основании табличных значений G 0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях (Решение → 45571)
Заказ №78599
На основании табличных значений G 0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак S 0 х.р. Ответ обоснуйте. ж) CH4(г) + I2(г) = CH3I(ж) + HI(г),
Решение:
Выпишем справочные данные: Вещество ΔG о обр кДж/моль CH4(г) -50,85 I2(г) 19,2 CH3I(ж) -9,637
- Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2 Al(к) + Fe2O3(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к), прореагировало 2,7 кг алюминия
- Вычислить концентрацию С2О4 2- в 0,05М растворе щавелевой кислоты
- к 30мл 0,075М р-ра фосфорной кислоты добавили 15мл 0,15М рра едкого натра. Вычислить рН полученного раствора
- Почему металлические свойства элементов усиливаются в группах, но ослабевают в периодах Периодической системы? В чём отличие металлов от неметаллов
- Сформулируйте закон сохранения массы вещества, кем и когда он был открыт? Смешали растворы, содержащие 100 г гидроксида натрия и 200 г сульфата меди (II). Рассчитайте массу вещества, выпавшего в осадок
- Вычислите тепловой эффект реакции ……………………………………., пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ. Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества
- Для реакции ……………………………………………………………… определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t
- Свинцовую и цинковую пластины опустили в раствор нитрата серебра. Составьте уравнения реакций, происходящих на этих пластинах
- Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. 9. Fe| Fe+2 (0,01 моль/л ) || Fe+2 (1 моль/л )|Fe
- Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР
- Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO2, рН которого равен 4
- Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: Ba(OH)2 и HNO3; 2) (NH4)2SO4 и KOH; 3) CuSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций
- Для реакции Fe(к) + 0,5 O2(г) = FeO(к), H0 х.р. < 0 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними
- Реакция разложения диоксида азота протекает по уравнению 2NO2(г) = 2 NO(г) + O2(г). Вычислить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходная концентрация NO2 равна 4 моль/л, а к моменту равновесия