Приведите уравнения реакций количественного определения натрия тиосульфата (М 248,18 г/моль) в растворе методом иодометрии. а. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску 30% раствора (Решение → 45562)
Заказ №78599
Приведите уравнения реакций количественного определения натрия тиосульфата (М 248,18 г/моль) в растворе методом иодометрии. а. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску 30% раствора натрия тиосульфата (мл), чтобы на титрование пошло 15 мл 0,1 моль/л раствора иода (Кп=0,99). б. Рассчитайте содержание натрия тиосульфата в растворе, если 10 мл препарата довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование аликвоты объемом 25 мл пошло 11,95 мл 0,1 моль/л раствора иода (Кп= 1,01).
Решение:
Количественное определение натрия тиосульфата. Около 0,5 г (точная навеска) растворяют в 25 мл воды и титруют 0,05 М раствором йода (индикатор – 0,5 мл 1 % раствора крахмала). Уравнение реакции: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Прямое титрование, закон эквивалентов: n(½I2)=n(Na2S2O3)
- Приведите уравнения реакций количественного определения магния сульфата (М 246,48 г/моль) в растворе методом комплексонометрии. а. Рассчитайте титр по определяемому веществу, навеску 20% раствора магния сульфата
- Рассчитайте предварительный объем 0,1 моль/л натрия гидроксида, который израсходуется на титрование 0,5 мл раствора кислоты борной 3% - 50 мл. Молярная масса кислоты борной 61,84 г/моль. Напишите основное уравнение
- Адипиновая кислота из ацетилена
- Домашнее задание по теме «Алифатические углеводороды» АЛКАНЫ Рассмотрите механизм реакции фотохимического сульфохлорирования (SR) для следующего углеводорода
- Используя диаграмму состояния двухкомпонентной системы Cu–Mg, выполните следующие задания: 1. Укажите смысл всех полей, линий и характерных точек. 2. Рассчитайте формулы имеющихся химических соединений
- Составьте уравнения электродных процессов и определите ЭДС для гальванического элемента: Fe|Fe(NO3)3 0.1 М || Bi(NO3)3 0.001 М|Bi
- Напишите выражение константы равновесия для обратимой реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 990кДж Перечислите все факторы, которые способны сместить химическое равновесие влево
- Три раствора одного и того же вещества, молярная концентрация которых 1,0 моль/л, 2,0 моль/л и 0,2 моль/л, смешали в объемных отношениях 1:2:7. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора
- Сколько граммов кристаллогидрата хлорида кальция СаС12•6Н2О потребуются для приготовления 1750,0 г раствора с моляльной концентрацией 0,2 моль/кг
- В каком объеме 25,0%-го раствора уксусной кислоты содержится 1,0 моль этой кислоты
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента 20,8%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/мл. Сколько граммов этой кислоты содержится в 4,0 литрах этого раствора
- К 3,0 литрам 10,0%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/мл прилили 5,0 литров 2,0%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,009 г/мл. Какова молярная концентрация полученного раствора
- Раствор вещества А объемом 2,0 литра смешали с раствором вещества В объемом 3,0 литра. Молярные концентрации растворов до смешивания были соответственно 0,6 моль/л и 1,0 моль/л
- Приведите уравнения реакций количественного определения натрия хлорида (М 58,44 г/моль) в таблетках по 0,9 г методом аргентометрии по Мору. Укажите особенности титрования галоидов металлов этим вариантом аргентометрии